高中化學(xué)離子反應(yīng)的總結(jié)

時(shí)間：2024-07-17 23:12:12

高中化學(xué)離子反應(yīng)的總結(jié)

高中化學(xué)離子反應(yīng)的總結(jié)

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

　　1.CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2.AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3

　　過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3.NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

　　過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4.NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4